Redox Reactions (4)

Homework

More balancing!!!

 

In acidic solution:

1. C2O4-2 + MnO4-1 à Mn+2 + CO2

oxidation: C2O4-2 à 2CO2 + 2 e

reduction: MnO4-1 + 5 e + 8H+1à Mn+2 + 4 H2O

5 C2O4-2 + 2 MnO4-1 + 16 H+1 à 10 CO2 + 2 Mn+2 + 8 H2O

 

2. MnO2 + H+1 + NO2-1 à NO3-1 + Mn+2 + H2O

oxidation: NO2-1 + H2O à NO3-1 + 2 e + 2 H+1

reduction: MnO2 + 2 e + 4 H+1 à Mn+2+ 2 H2O

 

NO2-1 + MnO2 + 2 H+1 à NO3-1 + Mn+2 + H2O

 

3. Sn+2 + Cr2O7-2 à Sn+4 + Cr+3

Sn cannot have a negative charge. Its only possible oxidation states are +2, +4.

oxidation: Sn+2 à Sn+4 + 2 e

reduction: Cr2O7-2 + 6 e + 14H+1 à 2Cr+3+ 7H2O

3Sn+2 + Cr2O7-2 + 14 H+1 à 3Sn+4 + 2 Cr+3 + 7 H2O

 

4. I2 + NO3-1 à IO3-1 + NO

oxidation: 6 H2O + I2 à 2 IO3-1 + 10 e + 12H+1

reduction: NO3-1 + 3 e- + 4H+1à NO + 2 H2O

3 I2 + 10 NO3-1 + 4 H+1 à 6 IO3-1 + 10 NO + 2 H2O

 

 

In basic solution:

1. MnO4-1 + NO2-1 à MnO2 + NO3-1

oxidation: 2OH-1 + NO2-1 à NO3-1 + 2 e + H2O

reduction: MnO4-1 + 3 e + 2H2O à MnO2 + 4OH-1

3 NO2-1 + 2 MnO4-1 + H2O à 3 NO3-1 + 2 MnO2 + 2 OH-1

 

2. NiO2 + S2O3-2 à Ni(OH)2 + SO3-2

oxidation: S2O3-2 + 6OH-1 à 2SO3-2 + 4 e + 3H2O

reduction: NiO2 + 2 e + 2H2O à Ni(OH)2 + 2OH-1

S2O3-2 + 2 NiO2 + 2 H2O à 2 SO3 + 2 Ni(OH)2 + 2 OH-1

 

3. Cr + CrO4-2 à Cr(OH)3

oxidation: Cr + 3 OH-1à Cr(OH)3 + 3 e

reduction: CrO4-2 + 3 e + 4H2O à Cr(OH)3 +5OH-1

Cr + CrO4-2 + 4 H2O à 2 Cr(OH)3 + 2OH-1

 -- 

4. NO2-1 + Al à NH3 + AlO2-1

oxidation: Al + 4 OH-1à AlO2-1 + 3 e + 2H2O

reduction: NO2-1 + 6 e + 5H2O à NH3 + 7 OH-1

2 Al + NO2-1 + OH-1 + H2O à 2 AlO2-1 + NH3